أهلا وسهلا بك إلى منتديات الكيمياء الحيوية للجميع. أهلا وسهلا بك زائرنا الكريم، إذا كانت هذه زيارتك الأولى للمنتدى، فيرجى التكرم بزيارة صفحة التعليمـــات، ...


    العوامل التي تؤثر على اتزان التفاعل

    شاطر
    avatar
    محمد قاسم
    Admin

    المساهمات : 25
    تاريخ التسجيل : 13/11/2009

    العوامل التي تؤثر على اتزان التفاعل

    مُساهمة  محمد قاسم في الثلاثاء ديسمبر 08, 2009 4:34 am

    العوامل التي تؤثر على اتزان التفاعل

    العوامل التي تؤثر في تفاعل كيميائي متزن

    1- التركيز 2- درجة الحرارة 3-الضغط
    قاعدة لوشاتليه
    إذا حدث تغير في أحد العوامل المؤثرة على نظام متزن مثل ( التركيز – درجة الحرارة – الضغط ) فإن النظام ينشط في الاتجاه الذي يقلل أو يلغي تأثير هذا التغيير
    - في التفاعل الآتي A + B ===AB ماذا يحدث عند :
    1-إضافة المادة A 2-إضافة المادة B 3-إضافة المادة AB 4-نزع المادة AB

    أولا : أثر التركيز
    -في التفاعل FeCl3 + NH4SCN ===== NH4Cl + Fe(SCN)3
    ثيوسيانات الحديديك كلوريد آمنيوم ثيوسيانات الآمنيوم كلوريد الحديدك
    أحمر دموي عديم اللون عديم اللون أصفر باهت
    ماذا يحدث لللون الأحمر الدموي في الحالات الآتية
    1-إضافة كلوريد الحديد 3 ( يزداد تركيز اللون الأحمر ) 3-إضافة ثيوسيانات الآمنيوم ( يزداد اللون الأحمر )
    2-إضافة كلوريد الآمنيوم ( يقل تركيز اللون الأحمر ) 4-نزع ثيوسيانات الآمنيوم ( يقل اللون الأحمر

    -في التفاعل BiCl3 + H2O ===== BiOCl + 2HCl
    أكسي كلوريد البزموت (أبيض اللون) كلوريد البزموت
    ماذا يحدث لللون الأبيض في الحالات الآتية
    1-إضافة الماء ( يزداد تركيز اللون الأبيض ) 2-إضافة HCl ( يقل تركيز اللون الأبيض )

    ملاحظة : عند زيادة تركيز أحد المواد في أحد طرفي التفاعل يسير التفاعل في الاتجاه الآخر

    -في التفاعل الذي أمامك C2H5OH ========= CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH +
    ماذا يحدث في الحالات الآتية
    1-إضافة كمية من حمض الأسيتيك [ يسير التفاعل في الاتجاه الطردي ]
    2-إضافة الماء إلى حيز التفاعل [ يسير التفاعل في الاتجاه العكسي ]
    3-إضافة حمض الكبريتيك المركز ( مادة نازعة للماء ) [ يسير التفاعل في الاتجاه الطردي ]
    علل يضاف حمض الكبريتيك المركز عند تكوين الاستر ؟ لنزع الماء و منع حدوث التفاعل العكسي

    ثانيا : درجة الحرارة
    تفاعلات طاردة للحرارة تفاعلات ماصة للحرارة
    A + B == AB+heat A + B+heat == AB
    A + B == AB , H= - A + B == AB , H=+
    A + B-heat == AB A + B == AB-heat
    عند التسخين ( الاتجاه العكسي ) عند التسخين ( الاتجاه الطردي )
    عند التبريد ( الاتجاه الطردي ) عند التبريد ( الاتجاه العكسي )

    في التفاعل NO2 ==== N2O4 + heat
    -عند وضع دورق زجاجي به غاز NO2 لونه بني محمر في ماء مثلج يزول اللون ( علل )
    لتكون فوق أكسيد النيتروجين N2O4 و هو عديم اللون حيث يسير التفاعل في الاتجاه الطردي
    حيث أن التفاعل طارد للحرارة
    -و عند ترك الدورق ليعود إلى درجة حرارة الغرفة يعود اللون البني (علل ) لتكون NO2 حيث يسير التفاعل في الاتجاه العكسي

    ملاحظة : ينصح بعدم تسخين أنبوبة البوتاجاز للإسراع من خروج الغاز ( علل ) لأن التسخين يزيد من الضغط داخل الاسطوانة مما يؤدي إلى انفجارها غاز ========== حرارة + سائل
    ضع علامة ( / ) أو ( × )
    1-إزاحة الحرارة من تفاعل طارد للحرارة ينتج عنه سير التفاعل في الاتجاه الطردي ( )
    2-إعطاء الحرارة للتفاعل الطارد للحرارة ينتج عنه سير التفاعل في الاتجاه العكسي ( )
    3-إعطاء الحرارة للتفاعل الماص للحرارة ينتج عنه سير التفاعل في الاتجاه الطردي ( )
    4-امتصاص الحرارة من تفاعل ماص للحرارة ينتج عنه سير التفاعل في الاتجاه العكسي ( )

    ثالثا : الضغط عدد جزيئات كبيرة = ضغط مرتفع
    -زيادة الضغط في تفاعل غازي متزن تجعل التفاعل يسير في الاتجاه الذي يقل فيه الضغط عدد جزيئات قليلة = ضغط منخفض
    بينما نقص الضغط تجعل التفاعل يسير في الاتجاه الذي يزداد فيه الضغط إنقاص حجم الوعاء = ضغط مرتفع
    مثال : تحضير غاز النشادر N2 + 3H2===2NH3 , H = - زيادة حجم الوعاء = ضغط منخفض
    ماذا يحدث في الحالات الآتية
    1-زيادة الضغط ( يسير التفاعل في الاتجاه الطردي و هو اتجاه تكوين النشادر ) لأن التفاعل يكون مصحوب بنقص في عدد الجزيئات أي نقص في الضغط لذلك عند زيادة الضغط يسير التفاعل في الاتجاه الطردي الذي يقل فيه الضغط تبعا لقاعدة لوشاتليه
    2-التبريد ( يسير التفاعل في الاتجاه الطردي اتجاه تكوين النشادر ) لأن التفاعل طارد للحرارة فعند التبريد يسير التفاعل في الاتجاه الطردي الذي تزيد في الحرارة تبعا لقاعدة لوشاتليه
    س / ما هي أنسب الظروف للحصول على غاز النشادر في الصناعة ؟
    ملاحظة
    1-إذا كان التفاعل غير مصحوب بتغير في الحجم ( أي تغير في الضغط ) فإن التغيير في الضغط لا يؤثر على اتزان التفاعل
    2-إذا كان التفاعل غير مصحوب بتغير في درجة الحرارة فإن التغيير في درجة الحرارة لا يؤثر على اتزان التفاعل

    في التفاعل الذي أمامك CH3COOH + H2O=====CH3COO- + H3O+
    ماذا يحدث في الحالات الآتية
    1-إضافة محلول حمض HCl المخفف ( يسير التفاعل في الاتجاه العكسي لأنه عند إضافة الحمض المخفف يزداد تركيز أيون الهيدرونيوم فيسير التفاعل يفي الاتجاه الذي يقل فيه تركيز أيون الهيدرونيوم تبعا لقاعدة لوشاتليه )
    2-إضافة محلول الصودا الكاوية ( يسير في الاتجاه الطردي لأن أيون الهيدروكسيد من القلوي يتحد مع أيون الهيدرونيوم فيقل تركيز أيون الهيدرونيوم و بالتالي يسير التفاعل في الاتجاه الذي يزيد فيه تركيز أيون الهيدرونيوم تبعا لقاعدة لوشاتليه )
    3-إضافة الماء ( يسير التفاعل في الاتجاه الطردي )
    س/ في النظام المتزن التالي X(g) + 2Y(g) ===2L(g) , H ( -) ماذا يحدث عند 1-زيادة الضغط 2-خفض درجة الحرارة
    س/في أي التفاعلات الآتية تتوقع زيادة نسبة التفكك مع زيادة درجة الحرارة
    NO(g) ===1/2N2 +1/2O2 , H = (-) SO3(g) ===1/2SO2 +1/2O2 , H = (+)
    N2 O4(g) ====N2 +2O2 , H = (-)
    س/كيف يؤثر كل من التغييرات الآتية على تركيز الهيدروجين في النظام المتزن التالي H2(g)+CO2(g)==H2O(g) +CO(g) H ( +)
    1-إضافة المزيد من CO2 2-إضافة المزيد من بخار الماء 3-إضافة العامل الحفاز 4-زيادة درجة الحرارة 5- تقليل حجم الوعاء

      الوقت/التاريخ الآن هو الأحد أكتوبر 22, 2017 3:05 pm