منتديات الكيمياء

هل تريد التفاعل مع هذه المساهمة؟ كل ما عليك هو إنشاء حساب جديد ببضع خطوات أو تسجيل الدخول للمتابعة.

أهلا وسهلا بك إلى منتديات الكيمياء الحيوية للجميع. أهلا وسهلا بك زائرنا الكريم، إذا كانت هذه زيارتك الأولى للمنتدى، فيرجى التكرم بزيارة صفحة التعليمـــات، ...


    درس الاتزان الكيميائي ( 1 )

    محمد قاسم
    محمد قاسم
    Admin


    المساهمات : 25
    تاريخ التسجيل : 13/11/2009

    درس الاتزان الكيميائي ( 1 ) Empty درس الاتزان الكيميائي ( 1 )

    مُساهمة  محمد قاسم الثلاثاء ديسمبر 08, 2009 4:37 am

    درس الاتزان الكيميائي ( 1 )

    قال تعالى : {وَالأَرْضَ مَدَدْنَاهَا وَأَلْقَيْنَا فِيهَا رَوَاسِيَ وَأَنبَتْنَا فِيهَا مِن كُلِّ شَيْءٍ مَّوْزُونٍ} (19) سورة الحجر


    وحدانية الله عز وجل في هذا الكون ظاهرة للعيان وبادية حتى للعميان ممن أعمى الله بصائرهم من الملحدين والكفار . فكل شيءٍ فيه يدل على أنه واحد متفردٌ بالخلق والتدبير . فالكون محكوم بقدرة الله القادر بمجموعة من القوانين الربانية عرفنا منها نحن البشر ما عرفنا وما لم نعرفه أكثر مما عرفنا {وَمَا أُوتِيتُم مِّن الْعِلْمِ إِلاَّ قَلِيلاً} (85) سورة الإسراء


    ومن هذه القوانين ( الطبيعية ) الربانية قانون التوازن ( الاتزان ) ومنها الاتزان الكيميائي وهو موضوعنا في هذا الدرس .

    اخواني وأخواتي ... السلام عليكم ورحمة الله وبركاته .....

    وأهلاً وسهلاً ومرحباً بكم في درس الاتزان الكيميائي

    الأهداف الإجرائية

    يتوقع من الطالب / الطالبة في نهاية الدرس أن :
    1- يميز بين التفاعلات الانعكاسية والتفاعلات غير الانعكاسية .
    2- يعرف حالة الاتزان الكيميائي .
    3- يوضح معنى الاتزان النشط .
    4- يوضح مفهوم ثابت الاتزان K .
    5- يحدد قيمة ثابت الاتزان في قانون الاتزان الكيميائي .
    6- يستنتج قانون الاتزان الكيميائي من قانون سرعة التفاعل .
    7- يميز بين ثابت الاتزان Kc وثابت الاتزان Kp .
    8- يستنتج العلاقة بين ثابت الاتزان Kc وثابت الاتزان Kp .
    9- يشرح دلالة قيمة ثابت الاتزان الكيميائي .
    10- يعدد العوامل المؤثرة على حالة الاتزان .
    11- يعرّف مبدأ لوشاتلييه .
    12- يوضح أثر التركيز على حالة الاتزان وقيمة ثابت الاتزان .
    13- يفسر أثر تغير تركيز المواد على حالة الاتزان وفق مبدأ لوشاتلييه .
    14- يوضح أثر الضغط على حالة الاتزان وقيمة ثابت الاتزان .
    15- يفسر على ضوء مبدأ لوشاتلييه أثر تغير الضغط على حالة الاتزان .
    16- يوضح أثر درجة الحرارة على حالة الاتزان وقيمة ثابت الاتزان .
    17- يفسر على ضوء مبدأ لوشاتلييه أثرتغير درجة الحرارة على حالة الاتزان .
    18- يوضح أثر العوامل المساعدة على حالة الاتزان وقيمة ثابت الاتزان .


    العرض :

    يمكن تقسيم التفاعلات الكيميائية من حيث مدى تحول المواد المتفاعلة إلى نواتج إلى قسمين :

    1- تفاعلات تامة ( غير انعكاسية ) وهي التفاعلات التي تتحول فيها كل المواد المتفاعلة إلى نواتج ( تفاعل في اتجاه واحد ) .

    مثال : احتراق سكر الجلوكوز

    C6H12O6(s) + 6 O2 (g) ------> 6 H2O(g) + 6 CO2



    2- تفاعلات غير تامة ( انعكاسية ) وهي التفاعلات التي لا تتحول فيها جميع المواد المتفاعلة إلى نواتج ( تفاعل في اتجاهين ) .

    مثال


    N2H4(g) = 2H2 (g) + N2(g) i


    وحالة الاتزان الكيميائي صفة تتعلق بالتفاعلات الانعكاسية .

    فبخار الماء الساخن يتفاعل مع غاز أول أكسيد الكربون لانتاج غاز الهيدروجين وغاز ثاني أكسيد الكربون .


    H2O + CO درس الاتزان الكيميائي ( 1 ) Rightarrow H2 + CO2


    وبمجرد تكون كمية كافية من النواتج نجد أن غاز الهيدروجين يتفاعل مع غاز ثاني أكسيد الكربون لانتاج بخار الماء وغاز أول أكسيد الكربون .


    H2O + CO درس الاتزان الكيميائي ( 1 ) Rightarrow H2 + CO2


    فنجد أن هناك تفاعلين في وعاءِ واحد تفاعل في الاتجاه الأصلي وتفاعل بالاتجاه العكسي وكل تفاعل منهما له سرعة تفاعل .


    درس الاتزان الكيميائي ( 1 ) Rategraph1


    بمرور الزمن نلاحظ نقصان سرعة التفاعل الأصلي نظراً لنقصان تركيز المواد المتفاعلة .



    وفي المقابل نجد زيادة في سرعة التفاعل العكسي نظراً لزيادة تركيز المواد الناتجة .


    درس الاتزان الكيميائي ( 1 ) Rategraph2



    وفي اللحظة التي تتساوى فيها سرعة التفاعلين الأصلي والعكسي يكون قد وصل التفاعل إلى حالة الاتزان .



    درس الاتزان الكيميائي ( 1 ) Rategraph3


    إذاً فحالة الاتزان هي الحالة التي تتساوى عندها سرعة التفاعلين العكسيين .


    درس الاتزان الكيميائي ( 1 ) 0007-008-rate-equal



    درس الاتزان الكيميائي ( 1 ) F1304


    وعند حالة الاتزان تثبت تراكيز المواد الموجودة في التفاعل كما تثبت الخواص المرئية مثل اللون .


    درس الاتزان الكيميائي ( 1 ) F1302


    ففي تفاعل هابر لتحضير غاز النشادر في الصناعة نجد أن تراكيز كلاً من غاز الهيدروجين وغاز النيتروجين وغاز النشادر ثابتة عند وصول التفاعل إلى حالة الاتزان .


    درس الاتزان الكيميائي ( 1 ) Habereq2


    درس الاتزان الكيميائي ( 1 ) F1305



    الاتزان النشط


    إن ثبات تركيز المواد في التفاعل المتزن وكذلك ثبات الخواص الفيزيائية لا يعني أن التفاعل قد توقف بل أن هذا السكون الملاحظ ناتج عن تساوي سرعة التفاعلين العكسيين ( حالة الاتزان ) فالتفاعل في الحقيقة نشط وليس متوقفاً كما يبدوا من ثبات التركيز والخواص .




    -
    محمد قاسم
    محمد قاسم
    Admin


    المساهمات : 25
    تاريخ التسجيل : 13/11/2009

    درس الاتزان الكيميائي ( 1 ) Empty رد: درس الاتزان الكيميائي ( 1 )

    مُساهمة  محمد قاسم الثلاثاء ديسمبر 08, 2009 4:38 am

    ثابت الاتزان الكيميائي


    في أي تفاعل متزن وجد عملياً أن النسبة ما بين تراكيز المواد الناتجة إلى تراكيز المواد المتفاعلة تساوي مقدار ثابت عند درجة حرارة معينة مهما كانت التراكيز الابتدائية للمواد . عرف هذا الثابت باسم ثابت الاتزان الكيميائي .



    درس الاتزان الكيميائي ( 1 ) 0007-006-gen-k



    وقيمة ثابت الاتزان عبارة عن كسرً بسطه حاصل ضرب تراكيز المواد الناتجة ومقامه يساوي حاصل ضرب تراكيز المواد المتفاعلة مرفوعاً تركيز كل مادة إلى أسٍ يساوي معامل هذه المادة في المعادلة الموزونة .


    ويعرف القانون الذي يضم ثابت الاتزان باسم قانون الاتزان الكيميائي .
    وهناك مفهوم خاطيء لدى بعض الطلاب وهو ظنهم بأنه عند حالة الاتزان تتساوى تراكيز المواد الناتجة والمواد المتفاعلة وهذا الفهم ليس صحيحاً فثبات التركيز ليس معناه التساوي ، صحيح قد يكون هناك حالات اتزان لتفاعلات معينة تتساوى فيها التراكيز في الطرفين ولكنها نادرة جداً .

    والصورتين التاليتين توضحان مفهوم الاتزان النشط .


    درس الاتزان الكيميائي ( 1 ) 0007-007-fish9



    درس الاتزان الكيميائي ( 1 ) 0007-006-fish-1



    استنتاج قانون الاتزان الكيميائي من قانون سرعة التفاعل .


    درس الاتزان الكيميائي ( 1 ) Eqaled


    ثابت الاتزان Kc وثابت الاتزان Kp والعلاقة بينهما .

    يرمز لثابت الاتزان في تفاعلات المحاليل المائية بالرمز Kc حيث يعبر عن تركيز المواد بالمولارية [...]

    NaCl(aq) + AgNO3(aq) = AgCl(s) + NaNO3(aq) i



    درس الاتزان الكيميائي ( 1 ) Kcnacl



    كما يرمز لثابت الاتزان في تفاعلات الغازات بالرمز Kp حيث يعبر عن تركيز المواد بالضغط الجزئي P


    درس الاتزان الكيميائي ( 1 ) Habereq2



    درس الاتزان الكيميائي ( 1 ) Kphaber


    والقانون التالي يوضح العلاقة بينهما :


    Kp = Kc X RT (∆H) i


    حيث ( دلتا اتش ) = عدد مولات النواتج - عدد مولات المواد المتفاعلة .

    ملاحظة : المواد ذات التركيز الثابت ( السوائل النقية والمواد الصلبة ) لا تكتب في قانون الاتزان .

    دلالة قيمة ثابت الاتزان

    القيم الكبيرة لثابت الاتزان K > 1 تدل على أن معظم المواد المتفاعلة تتحول إلى نواتج عند الاتزان

    فثابت الاتزان للتفاعل التالي :


    درس الاتزان الكيميائي ( 1 ) Cuageq



    درس الاتزان الكيميائي ( 1 ) Kccuag

    = 2 x عشرة أس 15


    والقيم الصغيرة K < 1 فتدل على أن معظم المواد المتفاعلة لا تتحول إلى نواتج عند حالة الاتزان

    فثابت الاتزان للتفاعل التالي :


    AgBr(s) = Ag+(aq) + Br-(aq) i



    Ksp = [Ag+][Br-] = 5.0 x 10-13


    أما القيمة K = 1 فهذا يدل على أنه عند حالة الاتزان يكون تركيز المواد الناتجة مساوي لتركيز المواد المتفاعلة .


    وهذه قيم ثابت الاتزان لبعض التفاعلات .






    -

      الوقت/التاريخ الآن هو الخميس مارس 28, 2024 8:59 am