عناصر الجدول الدوري
لانثينيد
الرقم الذري | الإسم | الرمز |
58 | سيريوم | Ce |
59 | براسيوديميوم | Pr |
60 | نيوديوم | Nd |
61 | بروميثيوم | Pm |
62 | ساماريوم | Sm |
63 | يوروبيوم | Eu |
64 | جادولينيوم | Gd |
65 | تريبيوم | Tb |
66 | ديسبروسيوم | Dy |
67 | هولميوم | Ho |
68 | إبريوم | Er |
69 | ثوليوم | Tm |
70 | اِيتربيوم | Yb |
71 | لوتيتيوم | Lu |
سلسلة اللانثينيدات تتكون من 14 عنصر أرضي نادر تبدأ من سيريوم إلى لوتيتيوم فى الجدول الدوري ، بالأرقام الذرية من 58 إلى 71 . وترجع تسمية سلسلة اللانثينيدات إلى عنصر اللانثانوم رغم أنه لا يوجد فيها . وتلى سلسة اللانثينيدات سلسة الأكتينيدات .
وتكون سلسلة اللانثينيدات هى السلسلة التى يكون فيها المدار f ممتلئ جزئيا أو كليا . بينما تكون المدارات الخارجية p و d فارغة . وحيث ان المدار f ليس نشيط كيميائيا مثل المدارات s و d و p ، فإن عناصر سلسلة اللانثينيدات تكون متشابها كيميائيا .
ويتم وضع سلسة اللانثينيدات تحت الجدول الدوري كما لو كانت تذييل له . بينما يوضح الجدول الدوري الطويل المكان الفعلى لمجموعة اللانثينيدات .
أكتينيد
الرقم الذري | الإسم | الرمز |
89 | اّكتينيوم | Ac |
90 | ثوريوم | Th |
91 | بروتكتينيوم | Pa |
92 | يورانيوم | U |
93 | نبتونيوم | Np |
94 | بلوتونيوم | Pu |
95 | أمريكيوم | Am |
96 | كوريوم | Cm |
97 | بركليوم | Bk |
98 | كاليفورنيوم | Cf |
99 | أينشتينيوم | Es |
100 | فرميوم | Fm |
101 | مندليفيوم | Md |
102 | نوبليوم | No |
سلسلة الأكتينيدات تتكون من 14 عنصر تبدأ من اّكتينيوم إلى نوبليوم فى الجدول الدوري ، بالأرقام الذرية من 89 إلى 102 . وهى لها خواص تشبه لعناصر سلسة اللانثينيدات . الأكتينيدات ذات الأرقام الذرية العالية لا توجد فى الطبيعة ولها فترة عمر نصف صغيرة .
ويتم وضع سلسة الأكتينيدات تحت الجدول الدوري كما لو كانت تذييل له . بينما يوضح الجدول الدوري الطويل المكان الفعلى لمجموعة اللانثينيدات .
فلز انتقالي
يحمل المصطلح فلز انتقالي (يسمى أيضا عنصرا انتقاليا) في علم الكيمياء تفسيران ممكنان:
بصفة عامة هو أي عنصر من عناصر المستوى الفرعى d في الجدول الدوري، بما في ذلك الزنك والسكانديوم. وهذا يطابق تماما مجموعات الجدول الدوري من 3 إلى 13.
لتحديد أكثر يمكن أن ترجع للعناصر التي تكون على الأقل بها أيون شبه ممتلئ بالإلكترونات في التوزيع الإلكتروني لعناصر المستوى الفرعي d. وهذا يطابق تماما عناصر المستوى الفرعى d بدون الزنك والسكانديوم .
راجع أيضا العناصر الإنتقالية الداخلية ، وهذا إسم يطلق على أى من عناصر المستوى f .
لكل تفسير استخداماته وما يثبته. الأول بسيط وسهل التدوال. بينما تنبع خواص العناصر الانتقالية كمجموعة من قدرتها على المساهمة بإلكترونات تكافؤ المستوى الفرعى s قبل المستوى الفرعى d، وهذه الخاصية تتبعها كل عناصر المستوى الفرعى d فيما عدا الزنك والسكانديوم, ولذا فإنه يفضل استخدام التفسير الأكثر دقة لما له من فائدة فى كثير من المواقف. ويتم المساهمة بإلكترونات الأوربيتال d بعد s لأنه بمجرد البدء فى ملء الأوربيتال d بالإلكترونات فإنه يقترب من النواة، مما يجعل إلكترونات المستوى الفرعى s أبعد وبالتالي تكون الإلكترونات الخارجية.
Group | الدورة الرابعة | الدورة الخامسة | الدورة السادسة | الدورة السابعة | ||
3 (III B) | Sc 21 | Y 39 | Lu 71 | Lr 103 | ||
4 (IV B) | Ti 22 | Zr 40 | Hf 72 | Rf 104 | ||
5 (V B) | V 23 | Nb 41 | Ta 73 | Db 105 | ||
6 (VI B) | Cr 24 | Mo 42 | W 74 | Sg 106 | ||
7 (VII B) | Mn 25 | Tc 43 | Re 75 | Bh 107 | ||
8 (VIII B) | Fe 26 | Ru 44 | Os 76 | Hs 108 | ||
9 (VIII B) | Co 27 | Rh 45 | Ir 77 | Mt 109 | ||
10 (VIII B) | Ni 28 | Pd 46 | Pt 78 | Ds 110 | ||
11 (I B) | Cu 29 | Ag 47 | Au 79 | Rg 111 | ||
12 (II B) | Zn 30 | Cd 48 | Hg 80 | Uub 112 |
الفلزات الإنتقالية هى العناصر الكيميائية الأربعين من 21 إلى 30 ، من 39 إلى 48 ، ومن 71 إلى 80 ، ومن 103 إلى 112 .وقد تم إستخدام إنتقالية من مكانها فى الجدول الدوري . ففى كل دورة من الدورات الأربعة التى توجد فيها ، تمثل هذه العناصر إضافة ناجحة للإلكترونات فى المدار d فى الذرة . وعلى هذا فإن الفلزات الإنتقالية تمثل الحالة الإنتقالية بين عناصر المجموعة الثانية وعناصر المجموعة الثالثة عشر .
الشكل الإلكتروني
عناصر المجموعة الرئيسية السابقة للمجموعة الإنتقالية فى الشكل الدوري ( العناصر من 1 إلى 20 ) لا يوجد لها إلكترونات فى المدار d ولكن فى المدارات s ، d فقط . فى الدورة الرابعة من السكانديوم إلى الزنك يمتلئ المستوى الفرعى d . فيما عدا مجموعة النحاس ومجموعة الكروم توجد عناصر المستوى الفرعي d فى الحالة الأرضية حيث يوجد فيها إلكترونان فى المستوى الفرعى s . الشكل الإلكتروني لعناصر المستوى الفرعي d كالتالى : ns2(n-1)d1-10 حيث n هى رقم الكم الرئيسي .
المدار s الخارجي لعناصر المستوى الفرعى d يكون فى حالة طاقة أقل من طاقة المستوى الفرعى d للمستوى n-1 . ونظرا لأن الذرات تميل لأن تكون فى أقل حالات الطاقة ، فإنه يتم ملئ المدرا s أولا ، ولكن النحاس (4s13d10) والكروم (4s13d5) هما إستثناء ويحتويان على إلكترون واحد فى المدار الخارجي نظرا لحالة النصف إمتلاء والتى تكون أكثر ثباتا فى الطاقة ( يحدث ذلك عند وجود 5 أو 10 إلكترونات فى المدار d ) .
يحتوى السكانديوم على إلكترون وحيد فى المدار d ، و إلكترونان فى المدار s الخارجي . ونظلا لأن أيون السكانديوم Sc3+) لا يوجد به إلكترونات فى المدار d أى أنه لا يمكن أن يكون ممتلئ جزيئا بالإلكترونات لهذا المدار ، ولذا فغنه لا يكون من الفلزات الإنتقالية لو طبقنا هذه القاعدة بالتحديد . وبالمثل ، الزنك فإنه لا يكون من الفلزات الإنتقالية نظرا لأنه يوجد كأيون Zn2+ ويحتوى على مدار d[font:47ab='
